MCH-R1_1P-162.pdf

(508 KB) Pobierz
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.
Układ graficzny © CKE 2013
UZUPEŁNIA ZDAJĄCY
KOD
PESEL
miejsce
na naklejkę
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
13 MAJA 2016
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 20 stron
(zadania1–37). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj,
że
zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora prostego.
8. Na tej stronie oraz na karcie odpowiedzi wpisz swój
numer PESEL i przyklej naklejkę z kodem.
9. Nie wpisuj
żadnych
znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Godzina rozpoczęcia:
9:00
Czas pracy:
150 minut
Liczba punktów
do uzyskania: 60
MCH-R1_
1
P-162
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(2 pkt)
Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika,
że
w tym
atomie:
elektrony rozmieszczone są na czterech powłokach elektronowych
na podpowłoce 3d liczba elektronów sparowanych jest dwa razy mniejsza od liczby
elektronów niesparowanych.
1.1. Uzupełnij poniższą tabelę – wpisz symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego
położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego
(energetycznego), do którego należy pierwiastek X.
Symbol pierwiastka
Numer okresu
Numer grupy
Symbol bloku
1.2. Uzupełnij poniższy zapis (stosując schematy klatkowe), tak aby przedstawiał on
konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym pierwiastka X. W zapisie
tym uwzględnij numery powłok i symbole podpowłok. Podkreśl ten fragment
konfiguracji, który nie występuje w konfiguracji elektronowej jonu X
2+
(stan
podstawowy).
↑↓
1s
↑↓
2s
↑↓ ↑↓ ↑↓
2p
↑↓
3s
↑↓ ↑↓ ↑↓
……………………………………
3p
Zadanie 2.
(1 pkt)
Wpisz do tabeli wartości trzech liczb kwantowych,
kwantowo-mechaniczny elektronów podpowłoki 3d.
Liczby kwantowe
Wartości liczb
kwantowych
główna,
n
poboczna,
l
które
opisują
stan
magnetyczna,
m
l
Zadanie 3.
(1 pkt)
Promieniotwórczy izotop potasu
argonu
40
Ar cząstkami
α.
43
K można otrzymać przez bombardowanie jąder izotopu
Na podstawie: A. Czerwiński,
Energia jądrowa i promieniotwórczość,
Warszawa 1998.
Napisz równanie opisanej reakcji jądrowej, w wyniku której można otrzymać izotop
potasu
43
K. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie.
+
→
+
Strona 2 z 20
MCH_1R
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 4.
(1 pkt)
Poniżej przedstawiono diagram fazowy wody. Diagram ten określa wartości
ciśnienia i temperatury, w których trwała jest dana faza (stała, ciekła, gazowa). Linie ciągłe
wyznaczają warunki, w których ustala się równowaga między dwiema fazami. Trzy fazy
współistnieją w stanie równowagi jedynie w punkcie potrójnym PP (p = 6,105 hPa,
t
= 0,0075
o
C).
Na podstawie: A. Bielański,
Podstawy chemii nieorganicznej,
Warszawa 2004.
Na podstawie diagramu fazowego wody uzupełnij poniższe zdania. W zdaniu 1. wybierz
i zaznacz jedno określenie spośród podanych w nawiasie, a w zdaniu 2. wpisz wartość
temperatury.
1.
2.
Temperatura wrzenia wody przy zmianie ciśnienia zewnętrznego z 1013 hPa do 900 hPa
(nie ulega zmianie / wzrasta / maleje).
Temperatura, poniżej której – przy odpowiednim ciśnieniu – możliwa jest sublimacja
lodu, jest równa ..........................
o
C.
Zadanie 5.
(2 pkt)
Gęstość pewnego gazu w temperaturze
t
= 25 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa jest równa
d
= 1,15
g
⋅
dm
−
3
.
Oblicz gęstość tego gazu w warunkach normalnych. Wynik podaj z dokładnością do
drugiego miejsca po przecinku. Stała gazowa R = 83,14
hPa
⋅
dm
3
⋅
K
−
1
⋅
mol
−
1
.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
Wypełnia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
1.1.
1
1.2.
1
2.
1
3.
1
4.
1
5.
2
MCH_1R
Strona 3 z 20
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 6.
(2 pkt)
6.1. Uzupełnij poniższą tabelę
−
wpisz liczbę wolnych par elektronowych oraz liczbę
wiązań
σ
i
π
w cząsteczkach CO
2
i BCl
3
.
Wzór
związku
CO
2
BCl
3
6.2. Określ kształt (liniowy, tetraedryczny, trójkątny) cząsteczek obu związków.
wolnych par elektronowych
Liczba
wiązań
σ
wiązań
π
Kształt cząsteczki CO
2
: ................................................................................................................
Kształt cząsteczki BCl
3
: ...............................................................................................................
Zadanie 7.
(2 pkt)
W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie
z równaniem
CO
(g)
+ H
2
O
(g)
⇄
CO
2
(g)
+ H
2
(g)
jest równa 4.
Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora
o pojemności 1 dm
3
, w którym znajduje się 30 moli tlenku węgla(II), aby otrzymać
10 moli wodoru w temperaturze 800 K. Reakcja pary wodnej i tlenku węgla(II)
przebiega w zamkniętym reaktorze.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Strona 4 z 20
MCH_1R
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacja do zadań 8.–9.
Wodny roztwór chlorku amonu można otrzymać dwiema metodami (I i II) podanymi poniżej.
W obu metodach substancjami wyjściowymi są: gazowy HCl, gazowy NH
3
oraz woda.
Metoda I
2
O
NH
3
(g)
⎯
H
⎯→
NH
3
(aq)
⎯
Metoda II
NH
3
(g) + HCl (g)
→
NH
4
Cl (s)
2
O
NH
4
Cl (s)
⎯
H
⎯→
NH
4
Cl (aq)
⎯
HCl (g)
⎯⎯ →
HCl (aq)
⎯
H
2
O
NH
3
(aq) + HCl (aq)
→
NH
4
Cl (aq)
Zadanie 8.
(1 pkt)
Do otrzymania wodnego roztworu chlorku amonu zastosowano metodę I i metodę II. W obu
metodach wszystkie etapy prowadzono pod jednakowym ciśnieniem
p.
Każdą metodą
otrzymano po 1 dm
3
roztworu NH
4
Cl o stężeniu molowym
c
m
i temperaturze
T.
Uzupełnij poniższe zdania – wpisz określenie
mniejsza niż, większa niż
lub
taka sama jak.
Entalpia
reakcji
otrzymywania
roztworu
chlorku
amonu
metodą
I
jest
.............................................. entalpia reakcji otrzymywania tego roztworu metodą II.
Ilość wody potrzebna do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I jest
.............................................. ilość wody potrzebna do przygotowania tego roztworu metodą II.
Zadanie 9.
(1 pkt)
Stosując definicje kwasu i zasady Brønsteda, napisz równanie reakcji, która potwierdza
kwasowy odczyn wodnego roztworu chlorku amonu.
Substraty
kwas 1
+
Produkty
zasada 2
zasada 1
+
kwas 2
Zadanie 10.
(1 pkt)
Wodny roztwór amoniaku ogrzano, a następnie ochłodzono do początkowej temperatury.
Objętość roztworu praktycznie się nie zmieniła, ale jego pH uległo zmianie.
Oceń, jak zmieniło się (wzrosło czy zmalało) pH tego roztworu. Odpowiedź uzasadnij.
pH roztworu ..............................................
Uzasadnienie:
......................................................................................................................................................
Nr zadania
Wypełnia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
6.1.
1
6.2.
1
7.
2
8.
1
9.
1
10.
1
MCH_1R
Strona 5 z 20

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin