ćwiczenie nr 8.docx

Opracowanie wyników do ćwiczenia nr 8                                                      

                                                                                                                               Ćwiczenie wykonały:

                                                                                                  Malwina Stawisińska i Agata Szymańska

                                                                                                                      Biologia z chemią , para nr 1

Wydzielanie kwasu tetra ortofosforowego (V) z coca-coli i

oznaczanie jego stężenia

1. Wzór elektronowy anionu tetraoksofosforanowego(V)

2. Przeprowadzenie kwasu tetraoksofosforowego(V) w barwny, niebieski związek polega na zredukowaniu kompleksu zawierającego anion fosforomolibdenianowy kwasem askorbinowym w środowisku kwaśnym do kompleksu, który zawiera molibden na V stopniu utlenienia. Kwas tetraoksofosforowy oznaczamy w postaci barwnego roztworu, ponieważ przepuszczając falę światła przez bezbarwny roztwór światło nie załamie się i pomiar absorpcji będzie niemożliwy. 

3. Probówki 1-5 zawierają różne objętości roztworu wzorcowego i wody destylowanej, a taką samą objętość roztworu redukującego, natomiast nie zawierają roztworu badanego.

Probówki 6-9 zawierają taką samą objętość roztworu badanego, redukującego i wody destylowanej natomiast nie zawierają roztworu wzorcowego.

Probówka 0 zawiera 2cm3 roztworu redukującego i 3cm3 wody destylowanej. Ten roztwór służy do kalibracji spektrofotometru.

4. Schemat obliczeń.

5. Tabele 1A i 1B.

6. Średnia wartości absorbancji w probówkach 6-9.

Średnia absorbancji : ( 0,1235 + 0,3268 + 0,4166 + 0,5414 ) : 4 = 0,3521

7. Prawo Lamberta- Beera mówi, że stopień atenuacji (uwzględniającej absorpcję oraz rozpraszanie) światła jest proporcjonalny do grubości warstwy i jej własności optycznych. W przypadku naszego ćwiczenia w roztworze należy uwzględnić stężenie molowe czynnika powodującego pochłanianie.

Prawo to pozwala wyznaczyć współczynnik epsilon (ɛ), a następnie stężenie analitu.

ɛ= A/C                             ɛ= 22006,25

A= 0,3521

C= 0,000016 mol/dm3

8. Stężenie H3PO4 w badanych próbach.

C= A/ɛ

C= 0,3521mol/dm3 / 22006,25 = 0,000016 mol/dm3

9. Etapy rozcieńczania:

- 0,2 M roztwór HCl o objętości około 200ml

- woda destylowana o objętości około 40ml

C1*V1=C2*V2 / V2

C2=C1*V1/V2

C2=0,000016*5/250= 3.2 * 10-7 mol/dm3

10. Wartość przedziału.

3