przykladowe zadania z redoksymetrii od a. pachcinskiej.pdf

(81 KB) Pobierz
Rok akademicki 2013/14
Przykładowe zadania z redoksymetrii
1.
Na miareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H
2
C
2
O
4
· 2 H
2
O zużyto 31,24 cm
3
mianowanego roztworu KMnO
4
. Obliczyć stężenie molowe KMnO
4
m.m. H
2
C
2
O
4
· 2 H
2
O = 126,068 g/mol
odp. 0,0198 mol/dm
3
2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 10CO
2
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O
Mn
VII
+ 5e → Mn
II
/ 2
2C
III
– 2e → 2C
IV
/ 5
2 mol KMnO
4
----------- 5 mol H
2
C
2
O
4
·2 H
2
O
1000cm
3
KMnO
4
2· 1 mol/dm
3
KMnO
4
------------- 5· 126,068 g H
2
C
2
O
4
· 2 H
2
O
31,24 cm
3
KMnO
4
X
-------------- 0,1952 g H
2
C
2
O
4
· 2 H
2
O
X=
1000*2*0,1952
31, 24*5* , 068
126
= 0,0198 mol/dm
3
2.
0,9120 g rudy żelaza po rozpuszczeniu w kwasie siarkowym miareczkowano
56,24cm
3
0,0200 mol/dm
3
KMnO
4
. Ile% żelaza było w rudzie ?
m.m. Fe(II) =55,85 g/mol
odp. 34,44%
3.
Na zmiareczkowanie pewnej ilości H
2
O
2
zużyto 37,47 cm
3
0,0203 mol/dm
3
KMnO
4
.Oblicz objętość wydzielonego tlenu w cm
3
odp. 42,5cm
3
4.
5,00g częściowo rozłożonego perhydrolu rozcieńczono do objętości 500 cm
3
, pobrano
25 cm
3
roztworu i miareczkowano próbkę H
2
O
2
w kwasowym środowisku zużywając
23,5 cm
3
roztworu KMnO
4
o stężeniu 0,0206 mol/dm
3
.Ile gramów rozłożonego
perhydrolu należy użyć ,aby przygotować 200 g roztworu H
2
O
2
o stężeniu 3%.
odp. 36,43 g
5.
Odważono 0,5 g zanieczyszczonego NaNO
2
i rozpuszczono w kolbie miarowej o
objętości 100 cm
3
. Roztworem NaNO
2
zmiareczkowano 20 cm
3
KMnO
4
o stężeniu
0,0225mol/dm
3
w kwasowym środowisku zużywając 18,5 cm
3
NaNO
2
. Obliczyć %
zawartość zanieczyszczeń zanieczyszczeń titrancie.
m.m. NaNO
2
=69 g/mol
odp.16,1%
6.
Na miareczkowanie 25 cm
3
KMnO
4
o stężeniu 0,0224 mol/dm
3
zużyto 22,4 cm
3
roztworu zawierającego KNO
2
. Ile gramów KNO
2
znajdowało się w 200 cm
3
roztworu.
m.m. KNO
2
=85 g/mol
odp.1,06 g
7.
Jakie stężenie % powinien mieć roztwór Na
2
S
2
O
3
,aby jego 1cm
3
reagował z 1mg.
K
2
Cr
2
O
7
.
m.m. Na
2
S
2
O
3
= 158 g/mol
m.m. K
2
Cr
2
O
7
= 294,21 g/mol
odp. 0,32 %
8.
Przy jodometrycznym oznaczaniu arszeniku As
2
O
3
zawartego w próbce o masie
0,81 g zużyto 32,7 cm
3
0,6515 % roztworu I
2
w KI .Obliczyć zawartość % arszeniku
w tej próbce.
m.m. I
2
= 253g/mol
m.m. As
2
O
3
= 197,84 g/mol
odp. 10,25%
9.
Nastawiono miano roztworu Na
2
S
2
O
3
na czystą miedź. Po przeprowadzeniu miedzi w
siarczan, dodano roztwór KI ,a wydzielony jod miareczkowano roztworem
tiosiarczanu sodu .Jaką odważkę miedzi trzeba wziąć ,aby zużyć nie więcej niż 40 cm
3
Na
2
S
2
O
3
o stężeniu 0,1000mol/dm
3
m.m.Cu( II) =63,5 g/mol
odp. najwyżej 0,2540g
10.2,0
cm
3
alkoholowego roztworu I
2
o d= 0,83 g/cm
3
rozcieńczono alkoholem i
miareczkowano 0,1000 mol/dcm
3
roztworem Na
2
S
2
O
3
. Ilu % był roztwór jodu ,jeżeli do
miareczkowania zużyto 13,07 cm
3
tiosiarczanu sodu ?
m.m.I = 126,99 g/mol
odp.9,99%
11.
Ile % Na
2
S
2
O
3
· 5 H
2
O zawiera 25 cm
3
roztworu o gęstości d= 1,144 g/cm
3
, jeżeli do
jego miareczkowania zużyto 29,98 cm
3
0,1000 mol/dm
3
roztworu jodu .
m.m. Na
2
S
2
O
3
· 5 H
2
O= 248,18 g/mol
odp.5,1%
12.
Do odważki 0,1356 g K
2
Cr
2
O
7
dodano nadmiaru KI i H
2
SO
4
,wydzielony I
2
miareczkowano roztworem Na
2
S
2
O
3
. Oblicz stężenie molowe Na
2
S
2
O
3
,jeżeli na
zmiareczkowanie I
2
zużyto 24,15 cm
3
Na
2
S
2
O
3
.
m.m. K
2
Cr
2
O
7
= 294,19 g/mol
odp. 0,1145mol/dm
3
13.
Na miareczkowanie 20,0 cm
3
zakwaszonego roztworu FeSO
4
zużyto 17,7 cm
3
roztworu KBrO
3
o stężeniu 0,0253 mol/dm
3
.Obliczyć stężenie % roztworu FeSO
4
m.m. FeSO
4
= 151,867 g/mol
odp. 2%
14.
Do roztworu kwasu p-aminosalicylowego dodano KBr i po zakwaszeniu
zmiareczkowano zużywając 5,0 cm
3
roztworu KBrO
3
o stężeniu 0,0200
mol/dm
3
.Obliczyć zawartość kwasu p- aminosalicylowego badanej próbce.
odp. 0,0229 g
15.
Ile cm
3
0,0196 mol/dm
3
roztworu KMnO
4
należy zużyć na miareczkowanie 1,0 g soli
Mohra Fe( NH
4
)
2
(SO
4
)
2
· 6H
2
O .
m.m. Fe( NH
4
)
2
(SO
4
)
2
· 6H
2
O = 392,14 g/mol
odp. 26,06cm
3
m.m. kwasu p- aminosalicylowego = 153 g/mol
16.
Z roztworu zawierającego jony wapnia wytrącono szczawian wapnia ,który po
odsączeniu rozpuszczono w kwasie siarkowym .Uwolniony kwas szczawiowy
odmiareczkowano 0,0218mol/dm
3
KMnO
4
zużywając 21,84 cm
3
.Ile gramów wapnia
było roztworze?
Odp.0,0476 g

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin