chemia_PR_A1klucz.pdf

EGZA

D ROK

AMIN

KU SZ

N MA

ZKOL

CHEM

M ROZ

AŃ I SCH

, A2, A3,

ATUR

NEGO

RALN

O 2014

4/2015

ZIOM

MIA

SZERZ

ZONY

ROZWIĄ

ĄZANIA

A ZADA

(A1,

HEMAT

, A4, A7

TY PUNK

KTOWA

ANIA

GRUDZIEŃ

Ń 2013

Zadanie 1. (0–2)

Wymagania ogólne

Wymagania szczegółowe

II. Rozumowanie

i zastosowanie nabytej

wiedzy do rozwiązywania

problemów.

IV etap edukacyjny

3. Wiązania chemiczne. Zdający:

3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp 2 , sp 3 ) w prostych

cząsteczkach związków nieorganicznych […];

3.6) określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach.

a) (0–1)

Poprawna odpowiedź:

Wzór sumaryczny: CO 2

Typ hybrydyzacji: sp

Budowa przestrzenna: liniowa

Schemat punktowania:

1 pkt –

poprawne zidentyfikowanie i podanie wzoru sumarycznego związku zbudowanego

z pierwiastków X i Z, poprawne określenie typu hybrydyzacji atomu pierwiastka

X (węgla) oraz poprawne określenie budowy przestrzennej związku (CO 2 )

0 pkt –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0–1)

Poprawna odpowiedź:

Liczba wiązań typu σ – 2

Liczba wiązań typu  – 2

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne określenie liczby wiązań typu σ i typu  przy poprawnym

zidentyfikowaniu związku

0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 2. (0–2)

II. Rozumowanie

i zastosowanie nabytej

wiedzy do rozwiązywania

problemów.

IV etap edukacyjny

1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5) dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji

w ujęciu molowym […];

5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.

Zdający:

5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia

stężenie procentowe […].

Przykład poprawnego rozwiązania:

Z równań reakcji wynika, że stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1



M NaOH = 40 g · mol

Masa wodorotlenku sodu, który wziął udział w reakcji

M CuO = 80 g · mol

NaOH

CuO

x = m NaOH = 10 g

Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu



c p =

· 100% =

· 100%

c p =

· 100%







c p = 20%

Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 20%.

Schemat punktowania:

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie

wyniku w procentach

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia i

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

– błąd w zaokrągleniu wyników

– niepodanie wyniku w procentach

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Zadanie 3. (0–1)

II. Rozumowanie

i zastosowanie nabytej

wiedzy do rozwiązywania

problemów.

IV etap edukacyjny

6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:

6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego – dobiera

współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji

utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej […]);

1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5. dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji

w ujęciu […] masowym […].

Poprawna odpowiedź:

3 CO + Fe 2 O 3  3 CO 2 + 2 Fe

Podanie stosunku masowego:

m utl. : m red. = 40 : 21 lub 80 : 42 lub 160:84

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawny dobór współczynników i poprawne ustalenie stosunku masowego

utleniacza do reduktora

0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 4. (0–1)

I. Wykorzystanie

i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny

4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:

4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie

z teorią Brønsteda-Lowry’ego.

Poprawna odpowiedź:

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne wskazanie zasady

0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 5. (0–1)

II. Rozumowanie

i zastosowanie nabytej

wiedzy do rozwiązywania

problemów.

IV etap edukacyjny

4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:

4.3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny,

[…] do opisu efektów energetycznych przemian;

4.4) interpretuje zapis iH>0 do określenia efektu

energetycznego reakcji;

4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia

wpływu zmian temperatury […] na układ pozostający

w stanie równowagi dynamicznej.

Poprawna odpowiedź:

Reakcja zachodząca w układzie I ( wymaga /nie wymaga) dostarczenia energii, ponieważ jest

procesem (egzoenergetycznym/ endoenergetycznym ).

Ogrzanie w warunkach izobarycznych układu II, który osiągnął stan równowagi, spowoduje

(wzrost/ spadek ) wydajności otrzymywania amoniaku.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne uzupełnienie obu zdań

0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 6. (0–1)

III. Opanowanie czynności

praktycznych.

IV etap edukacyjny

7. Metale. Zdający:

7.6) projektuje […] doświadczenie, którego wynik pozwoli

porównać aktywność chemiczną metali […].

Poprawna odpowiedź:

Probówka I: Niebieski

roztwór

odbarwiał

się

lub

płytka

pokrywała

się

czerwonobrunatnym nalotem.

Probówka II: Nie zaobserwowano zmian.

Probówka III: Niebieski roztwór zmieniał barwę na zielonkawą lub płytka pokrywała się

czerwonobrunatnym nalotem.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne określenie co najmniej jednego objawu reakcji w probówce I i III

i zaznaczenie braku objawów reakcji w probówce II

0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 7. (0–1)

I. Wykorzystanie

i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny

7. Metale. Zdający:

7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z […]

roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu

napięciowym metali.

Poprawna odpowiedź:

Probówka IV: Zn + 2Ag + → Zn 2+ + 2Ag

Probówka V: Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag

Probówka VI: Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne napisanie równań reakcji zachodzących w probówkach IV–VI

0 pkt – błędne zapisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki

stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Zadanie 8. (0–1)

III. Opanowanie czynności

praktycznych.

IV etap edukacyjny

7. Metale. Zdający:

7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z […]

roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu

napięciowym metali.

Poprawna odpowiedź:

Nazwa lub symbol metalu, z którego wykonano płytkę, zwiększającą swoją masę w obu

doświadczeniach: żelazo lub Fe

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne podanie nazwy lub symbolu metalu

0 pkt – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 9. (0–2)

II. Rozumowanie

i zastosowanie nabytej

wiedzy do rozwiązywania

problemów.

IV etap edukacyjny

1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania

reakcji w ujęciu molowym, masowym […];

1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola

dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria […]

równań chemicznych), objętości gazów w warunkach

normalnych.

Przykład poprawnego rozwiązania:

Z równań reakcji wynika, że w reakcji 1 mola glinu z kwasem wydziela się 1,5 mola wodoru,

a w reakcji 1 mola magnezu z kwasem wydziela się 1 mol wodoru.



= 0,53 mol





mol

x – liczba moli Al w stopie y – liczba moli Mg w stopie

x · 27 g + y · 24 g = 10 g

1,5 x + y = 0,53

y = 0,53 – 1,5 x

27 x + 24 (0,53 – 1,5 x) = 10

x = 0,30 mol Al

m Al = 27 g · mol



· 0,30 mol

m Al = 8,1 g

% Al =

· 100% = 81%

% Mg = 100% – 81% = 19%

Stop zawiera 81% masowych glinu i 19% masowych magnezu.

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: