TEST 1.
1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:
powłokę elektronową
podpowłokę elektronową
orbital elektronowy
stan energetyczny elektronu w atomie
2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:
I rzędu - wewnątrzcząsteczkowych
II rzędu - międzycząsteczkowych
wiązań siłami Van der Waalsa
wiązań siłami dyspersyjnymi
3. Reakcja A + B = AB to reakcja:
analizy
wymiany
podwójnej wymiany
syntezy
4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:
A + e- = A- + Ej
A + Ej = A+ + e-
2A + Ej = A+ + A-
Ej = r . e-, r - promień atomu
5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:
rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce
liczby elektronów biorących udział w wiązaniu
jest przypadkowa
6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:
materiałów nieorganicznych
polimerów
wszystkich materiałów budowlanych
nie decydują w żadnym przypadku
7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:
wymiana masy i energii
wymiana masy
wymiana energii
nie zachodzi wymiana masy ani energii
8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu skondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:
z = s - f + 2
z = s - f + 1
z = f - 3
z = 3 – f
9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy:
od liczby cząsteczek i rodzaju gazu
od liczby cząsteczek i ich masy cząsteczkowej
od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu
od liczby cząsteczek i rodzaju wiązań w cząsteczce
10. Punkt potrójny jest to:
punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego
graniczny stopień mieszalności układu trójskładnikowego
końcowy moment miareczkowania
stan układu w którym liczba stopni swobody wynosi 3
11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:
zmniejszenie szybkości reakcji bez zmiany stanu równowagi
zwiększenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów
zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:
nie zależy od czynników zewnętrznych
ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji egzotermicznych
ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji endotermicznych
dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego
13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:
zmianę stanu równowagi
zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji
tylko zmianę szybkości reakcji
przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów
14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:
pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu
stosunek stężenia produktów do stężenia substratów w nieskończenie krótkim przedziale czasu
szybkość reakcji mierzona w czasie < 10-9 s
szybkość reakcji mierzona w momencie jej rozpoczęcia
15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:
oddziaływania rdzeni atomowych
obecności gazu elektronowego
idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej
obecności defektów struktury
16. Tlenkiem amfoterycznym jest:
CaO
Al2O3
SO3
CO2
17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:
jest zawsze stały
może się zmieniać w dowolnych granicach
zależy od temperatury
zależy od ciśnienia
18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:
alotropii
anizotropii
izomorfizmu
polimorfizmu
19. Micela krzemionki to:
{ [SiO2]n . nSiO32- . 2nH+ }
{ [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+
{ [SiO2] . nSiO32- . 2nH+ } + xH+
{ [SiO2 . nSiO32- . (2n-x)H+ }
20. NaCl w wodzie ulega:
dysocjacji
elektroforezie
hydrolizie
asocjacji
21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:
H2O = 2H + 1/2O2
H2O = H2 + O
H2O = H+ + OH-
H2O = 2H+ + O2-
22. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:
dysocjacją elektrolityczną wody
dużym napięciem powierzchniowym
defektami powstającej sieci krystalicznej
asocjacją cząsteczek
23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:
pH = -log cH+
pH = log cH+
pH = -ln cH+
pH = ln cH+
24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:
0,25 mola
0,5 mola
1 mol
2 mole
25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:
peptyzację
koagulację
hydrolizę
a), b) lub c) zależnie od typu zolu
26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:
reakcji z Ca(OH)2
uszczelniania betonu
równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej
poprawy trwałości betonu
27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:
Ca(OH)2
4CaO . Al2O3 . 13H2O
4CaO . Al2O3 . 6H2O
3CaO . Al2O3 . 6H2O
28. Symbol S w chemii cementu oznacza:
siarkę
dwutlenek krzemu
dwutlenek siarki
siarczan sodowy
29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix":
polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego
są wprowadzane do mieszanki betonowej w postaci spolimeryzowanej
polikondensują w stwardniałym betonie pod wpływem CO2 z powietrza
polimeryzują tylko w obecności wody zarobowej
30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:
SiO2
Fe2O3
31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:
CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4
CaSO4 . 1/2H2O i CaO
CaSO4 i CaO
CaSO4 . 2H2O + CaO
32. Gaszenie wapna polega na reakcji:
CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = CaSO4 . 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO4 + 2H2O = CaSO4 . 2H2O
33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące:
wysokiej czystości zawartego w nim CaO
obecności tlenku magnezowego
obecności domieszki cementu
obecności niektórych glinianów i krzemianów
34. Szkło wodne jako spoiwo jest:
kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody
wodoodporne ale nieodporne na działanie kwasów
kwaso- i wodoodporne
nieodporne na działanie kwasów i wody
35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:
polimeryzację
polikondensację
poliadycję
modyfikację polimerów naturalnych
36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:
polimeryzacji
polikondensacji
poliaddycji
poliaddycji i polikondensacji
37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:
korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali
korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali
niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej
nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych
38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:
krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie
bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości
wolna krzemionka przyspieszająca karbonatyzację betonu i korozję zbrojenia
krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu
39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:
ogniwa stykowego
ogniwa naprężeniowego
ogniwa stężeniowego
układu, w którym zachodzi elektroliza
40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:
A chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego
B w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze
C chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej
D chlorki pogarszają urabialność mieszanki
TEST 2.
1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:
2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:
atomowe
jonowe
atomowe spolaryzowane
koordynacyjne
3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:
około 10-krotnie większa
około 103-krotnie większa
około 1010-krotnie większa
około 1015-krotnie większa
4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:
maleje
początkowo maleje, potem wzrasta
wzrasta
pozostaje bez zmian
5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:
słabsze
silniejsze
słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji
są to synonimy
6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:
wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze
wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze
wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze
wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze
7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość:
s = 0
s > 0
s < 0
s = nieskończoność
8. Reguła faz Gibbsa umożliwia:
określenie liczby stopni swobody układu
określenie temperatury, w jakiej w układzie następuje przemiana fazowa
określenie ilości energii, która musi być dostarczona, aby w układzie nastąpiła przemiana fazowa
określenie temperatury niezbędnej do zainicjowania reakcji chemicznej
9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:
z = nieskończoność
z = 3
z = 1
z = 0
10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:
bez występowania reakcji chemicznej
bez występowania reakcji chemicznej i bez fazy gazowej
bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy
bez występowania reakcji chemicznej, trójskładnikowy
11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:
produktów
substratów
produktów lub substratów zależnie od temperatury
produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych
12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:
początkowo rośnie, a następnie maleje
początkowo maleje, a następnie rośnie
rośnie
13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:
jednofazowych
egzotermicznych
endotermicznych
wszystkich reakcji
14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:
inicjator
aktywator
inhibitor
promotor
15. Szkło okienne to:
specjalna odmiana kryształu
ciecz przechłodzona
roztwór stały
...
bthd