CHEMIA-zbior-zadan-matura-2017-tom-1-DEMO.pdf

(1394 KB) Pobierz
1
CHEMIA
zbiór zadań
matura 2017
poziom rozszerzony
tom 1
„Zacznij od robienia tego, co konieczne;
potem zrób to, co możliwe;
nagle odkryjesz, że dokonałeś niemożliwego.”
Św. Franciszek z Asyżu.
www.biomedica.edu.pl
www.biomedica.edu.pl
2
Tom 1
zbioru zadań zawiera 328 strony zadań ponumerowanych
i przyporządkowanych do odpowiednich działów wraz z pełnymi odpowiedziami.
Śledząc arkusze maturalne przygotowywane przez CKE staraliśmy się stworzyć zbiór,
który pozwoli maturzystom przygotować się do egzaminu maturalnego z chemii
szczególnie pod kątem zadań typu „podaj, narysuj, napisz, wskaż i wyjaśnij”
zawierających tekst źródłowy. Zbiór zawiera zadania, które zmuszają maturzystę do
myślenia, wymagają nie tylko wiedzy na poziomie rozszerzonym, ale także
umiejętności kojarzenia faktów i wykorzystania wcześniej zdobytej wiedzy
z poprzednich lat nauki. Zbiór idealnie wpasowuje się w nowe trendy wyznaczane przez
CKE. Typy zadań umieszczone w zbiorze mogą pojawić się na egzaminie maturalnym
z chemii w kolejnych latach. W zbiorze znajdują się także wszystkie zadania z arkuszy
maturalnych CKE z lat 2005-2016 przyporządkowane do odpowiednich działów wraz
z pełnymi odpowiedziami. Mamy nadzieję, że zbiór zdobędzie względy przyszłych
maturzystów i nauczycieli, a kolejne jego edycje będą mogły stanowić doskonalsze
narzędzie przygotowawcze do egzaminu maturalnego.
Trzymamy za Was kciuki!
Numer ISBN 978-83-940321-7-3
Autor:
Justyna Czechowicz
Wydawnictwo Biomedica
www.Biomedica.edu.pl
Tel. 514 135 175
NIP: 5170375090 , REGON: 364372662
Projekt okładki: www.nowakowsky.pl
Druk i oprawa: Mazowieckie Centrum Poligrafii
Wydanie pierwsze Rzeszów sierpień 2016
Wszelkie prawa zastrzeżone.
Kopiowanie bez zgody wydawcy zabronione!
www.biomedica.edu.pl
3
www.biomedica.edu.pl
4
Kinetyka i statyka chemiczna
Zad.1
(0-1)
Kwasem Lewisa jest substancja lub jon z wolnym orbitalem, zdolne do przyjęcia pary elektronów
z wytworzeniem wiązania koordynacyjnego, natomiast zasadą Lewisa jest dawca pary elektronów.
„Chemia analityczna”
pod redakcją Ryszarda Kocjana, tom 1; Wydawnictwo Lekarskie PZWL
Spośród wymienionych substancji podkreśl te, które mogą być kwasami Lewisa:
FeCl
3
, CH
3
COCH
3
, ZnCl
2
, AlCl
3
, CH
3
OCH
3
, H
2
O, HBr, CH
3
SCH
3
, CH
3
CH
2
OH
Zad.2
(0-3)
Roztwory buforowe są to roztwory, które nie zmieniają wyraźnie wartości swojego pH pomimo
wprowadzenia do nich niewielkich ilości lub kwasów oraz pod wpływem rozcieńczenia wodą. Są to
mieszaniny słabych kwasów iich soli z mocną zasadą, słabych zasad iich soli z mocnym kwasem lub
dwóch soli kwasów wieloprotonowych na różnych stopniach dysocjacji. Działanie buforujące takiego
układu polegania wiązaniu przez jego składniki wprowadzonych jonów H
3
O
+
lub OH
-
.
Źródło: „Chemia analityczna” pod redakcją Ryszarda Kocjana; tom 1 ; Wydawnictwo PZWL
a) Przedstaw za pomocą reakcji mechanizm działania buforu octanowego podczas dodania
kwasu i zasady.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
W organizmie człowieka bardzo ważną rolę biologiczną pełni bufory odpowiedzialne za
utrzymanie pH krwi w granicach fizjologicznych 7,35-7,45.
b) Podaj nazwę jednego bufory obecnego we krwi.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Informacja do zadani 3-5.
Szybkość reakcji jest proporcjonalna do ilości cząsteczek o energii większej lub równej energii
aktywacji, która jest podstawowym czynnikiem decydującym o szybkości reakcji.
Średnią wartości szybkości reakcji definiuje się wyrażeniem:
C
2
-C
1
V
= T
2
- T
1
C
2
- stężenie końcowe
C
1
- stężenie początkowe
T
2
-czas końcowy
T
1
- czas początkowy
www.biomedica.edu.pl
5
Szybkość reakcji w danej chwili można wyznaczyć graficznie z tangensa kąta nachylenia
stycznej do krzywej zmian stężenia.
Do czynników wpływających na szybkość reakcji należy m.in.:
-wzrost temperatury
-obecność katalizatora
-struktura substratów
-stopień rozdrobnienia reagentów
-mieszanie układu.
Źródło: „Chemia analityczna” pod redakcją Ryszarda Kocjana; tom 1 ; Wydawnictwo PZWL
Zad.3
(0-1)
Uzasadnij, czy mimo zachowania stałej temperatury i inny warunków zewnętrznych szybkość reakcji
jest stała w czasie?
……………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Zad.4
(0-1)
Wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości każdej reakcji, ale czy dla reakcji egzotermicznej
(Δ H<0) wzrost temperatury jest to korzystny? Odpowiedź uzasadnij.
……………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Zad.5
(0-1)
W jakim celu stosowane są katalizatory w reakcjach chemicznych?
……………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
www.biomedica.edu.pl

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin