ANALIZA LEKÓW wykład 1. KL. I
1. ANALIZA JAKOŚCIOWA
- Surowców roślinnych
- Związków nieorganicznych
- Związków organicznych
2. ANALIZA ILOŚCIOWA
- Wagowa
- Miareczkowa
- Instrumentalna
3. KONTROLA JAKOSCI LEKÓW
- Kontrola jakości surowców farmaceutycznych
- Kontrola jakości leków recepturowych
- Kontrola leków fabrycznych:
a) badanie uwalniania substancji leczniczej ( in vitro – poza ustrojem)
b) badanie dostępności biologicznej na organizmach żywych ( in vivo)
4. BADANIE CZYSTOŚCI SUROWCÓW FARMACEUTYCZNYCH
5. ROZDZIAŁ MIESZNIN
a/ Chromatografia, b/ Ekstrakcja, c/ Elektroforeza
Technika pozwalająca rozdzielić mieszaniny substancji na poszczególne składniki
ANALIZA JAKOŚCIOWA
W chemicznej analizie jakościowej do identyfikacji poszczególnych jonów wykorzystuje się reakcje chemiczne, w których wydzielają się osady trudno rozpuszczalnych związków, oraz powstają barwne rozpuszczalne kompleksy.
Informacje o osadach uzyskuje się na podstawie badań ich rozpuszczalności w roztworach kwasów, zasad i środków kompleksujących lub w rozpuszczalnikach organicznych.
ANALITYCZNY PODZIAŁ KATIONÓW
Kationy dzielimy na grupy analityczne. Podstawą podziału są najczęściej reakcje strąceniowe, w których poszczególne kationy reagują w określonych warunkach z wybranymi odczynnikami grupowymi.
Wszystkie kationy podzielono na 5 grup analitycznych. Przynależność do danej grupy zależy od nierozpuszczalności lub rozpuszczalności określonych związków danego pierwiastka a nie od jego właściwości chemicznych.
Odczynnik grupowy tj. taki odczynnik, który strąca jony tylko jednej grupy analitycznej w postaci trudno rozpuszczalnych w wodzie związków.
5. I grupa – wytrącają się chlorki – odczynnik grupowy roztwór HCl
6. II-III grupa – siarczki (wodorotlenki) – odcz. Gr. AKT- siarkowodów H 2S
7. IV grupa – węglany – odcz. Gr. Węglan sodu Na 2CO3środowisko buforu amonowego
8. V grupa – obejmuje te metale, których kationy pozostają w roztworze po kolejnym oddzieleniu odczynnikami grupowymi kationów metali grup od I do IV.
Przy analizie kationów najpierw ustalamy do jakiej grupy dany kation należy, w tym celu wykonujemy reakcję z odczynnikami grupowymi zachowując kolejność grup od I do V. Po ustaleniu grupy wykonujemy reakcje charakterystyczne umożliwiające różnicowanie jonów. Aby sól wytrąciła się w postaci osadu musi być osiągnięty iloczyn rozpuszczalności. Każda sól ma charakterystyczny iloczyn rozpuszczalności.
I grupa analityczna metali obejmuje: Ag+, Pb+2, Hg(I), Cu (I)
II grupa analityczna metali obejmuje kationy: Hg(II), Cu(II), Bi3+
III grupa obejmuje kationy: Fe3+ ,Mn2+, Cr3+, Zn2+, Al3+, , Fe2+
IV grupa obejmuje kationy: Ca2+, Ba2+,
V grupa obejmuje kationy: Mg2+, K+, Na+, NH
ODCZYNNIKIEM GRUPOWYM – STRĄCAJACYM KATIONY GRUPY II i III JEST SIARKOWODÓR H 2S, TJ. GAZ. NA PRACOWNI NIE STOSUJEMY TEGO ODCZYNNIKA BEZPOŚREDNIO, TYLKO SUBSTANCJĄ DOSTARCZAJĄCĄ SIARKOWODORU /H 2S / DO WYTRĄCANIA KATIONÓW II i III grupyjest AMID KWASU TIOOCTOWEGO ZWANY TIOACETAMIDEM ( SKTRÓT : AKT).
ODCZYNNIK TEN czyli AKT W ROZTWORZE WODNYM JEST TRWAŁY OGRZEWANY NATOMIAST W ŚRODOWISKU KWAŚNYM LUB ZASADOWYM HYDROLIZUJE Z UTWORZENIEM H 2S, KTÓRY W CHWILI POWSTAWANIA WYTRĄCA OSADY SIARCZKÓW. ANALITYCZNY PODZIAŁ KATIONÓW Dla I grupy analitycznej kationów odczynnikiem grupowym jest roztwór kwasu solnego (HCl)
Odczynnikiem grupowym strącającym kationy grupy II i III jest siarkowodór ( H2S) Na pracowni nie stosujemy tego odczynnika bezpośrednio tylko substancję dostarczającą siarkowodór do wytrącania kationów II i III grupy tj. AMID KWASU TIOOCTOWEGO zwany tioacetamidem- AKT pochodny kwasu octowego
O
CH3 C kwas octowy
OH
S
CH3 C + 2H2 O hydrolizaTEMP H2S + NH4 + + CH3COO-
NH2
amid kwasu tioctowego
PODZIAŁ KATIONÓW NA GRUPY ANALITYCZNE
Grupa
Odczynnik grupowy
KATIONY
REAKCJE Z ODCZYNNIKIEM GRUPOWYM
I
HClr-r
Ag+
Pb2+
Ag+ + Cl- AgCl biały osad
Pb2+ + 2Cl- PbCl2 biały osad
II
AKT (H2S)
środowisko HCl
Cu2+
Bi3+
Cu2+ + H2S TEMP CuS +2H+
osad czarny
2Bi3+ + 3H2S TEMP Bi2 S3 +6H+
osad brunatny
III
AKT (H2S / S2- /)
środowisko zasadowe buforu amonowego
Fe3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Al3+
2Fe3+ + 3S2– TEMP Fe2S3 osad czarny
Mn2+ + S 2- TEMP MnS osad cielisty
Zn2+ + S2– TEMP ZnS biały osad
Cr3+ + 3S2– +3H2OTEMP Cr (OH)3 +3H2S osad s szarozielony osad
Al3+ +3S2–+3H2OTEMPAl(OH)3 +3H2S
biały osad
IV
NH...
joluska67